Neutralisationsreaktionen mit Formeln aufstellen - so geht's

Wissenswertes über Neutralisationsreaktionen

Als Neutralisationsreaktionen bezeichnet man Reaktionen, die  nach der allgemeinen Reaktionsgleichung "Säure + Base -> Wasser +  Salz" ablaufen.

• Säuren sind  Protonendonatoren, d.h. Säuren sind Substanzen, die mindestens ein Proton (= H+) abgeben können. Ihr pH-Wert ist kleiner als 7.
• Basen bzw. Laugen sind Protonenakzeptoren, d.h. sie können Protonen aufnehmen.  Je höher der pH-Wert (bis max. pH = 14), desto stärker ist die Base. 
• Die von der Säure abgegebenen Protonen reagieren mit der Hydroxidgruppe ( = OH^-) zu Wasser.
• Das Säurerestanion bildet mit dem Metallkation der Base ein Salz.

Allgemeine Formelgleichung für Neutralisationsreaktionen: HR + MOH --> MR + H₂O (R = Säurerest; M = Metallrest der Base)

Reaktionsgleichungen mit Formeln aufstellen

So wie man beim Lernen einer Fremdsprache Vokabeln auswendig lernt, muss man sich in Chemie einige grundlegende Formeln merken, z.B. H ₃PO₄  = Phosphorsäure, H ₂SO 4 = Schwefelsäure , HCl = Salzsäure, NaOH = Natronlauge, Mg(OH)  = Magnesiumhydroxid

• Auf einen Blick erkennt man Laugen (= Basen) an der OH-Gruppe.
• Beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen für Neutralisationsreaktionen mit Formeln achtet man darauf, dass gleich viele H ⁺-Ionen von der Säure abgegeben werden können, wie von den OH^--Gruppen der Lauge aufgenommen werden können; z.B. HCl + NaOH -> H ₂O + NaCl ( =  Natriumchlorid = Kochsalz) oder H ₂SO₄  + Mg(OH)₂  -> 2 H ₂O + MgSO₄   (= Magnesiumsulfat).
• Da die Schwefelsäure zwei Protonen ( = H⁺ ) abgeben kann, und Magnesiumhydroxid zwei OH_- - Gruppen hat; die je ein Proton aufnehmen können, entstehen daraus bei der Neutrqlisationsreaktion zwei Moleküle Wasser.

Wie überprüft man, ob eine Reaktionsgleichung stimmt?  Rechts und links des Reaktionspfeiles müssen gleich viele Teilchen sein, d.h; man zählt rechts und links alle H, O, S etc.