Essigsäure und Natronlauge - die chemische Reaktion aufstellen

Säure und Lauge - das sollten Sie wissen

• Salopp formuliert sind Säuren und Laugen, besser als Basen bezeichnet, so etwas wie Gegenpole in der Chemie, vor allem, was den pH-Wert betrifft.
• Säuren spalten in wässriger Lösung ein Proton (H⁺-Ion, das sich an ein Wassermolekül zu H₃O⁺ anlagert) ab, Basen bzw. Laugen ein OH^--Ion. Diesen Vorgang nennt man dissoziieren. Der Säurerest ist dann negativ, der Basenrest positiv geladen.
• Vermischt man eine Säure mit einer Base, so neutralisieren sich die beiden.
• Dabei bilden sich ein Salz sowie neutrales Wasser, das richtige Mischungsverhältnis vorausgesetzt. 

Essigsäure und Natronlauge - so funktioniert's

• Bei Essigsäure handelt es sich um eine organische Säure mit der Summenformel CH₃-COOH, eine Methylgruppe zusammen mit einer typischen COOH-Gruppe, bei der eines der beiden Sauerstoffatome als Doppelbindung an das C-Atom auftritt.
• Der chemische Name lautet übrigens Ethansäure. Essigsäure entsteht nämlich durch Oxidation von Ethanol.
• Essigsäure in wässriger Lösung führt zu einer Abgabe von Protonen an die vorhandenen Wassermoleküle (Protolyse genannt). Dabei entstehen - wie oben bereits erläutert - die säuretypischen Oxonium-Ionen H₃O⁺ sowie ein negativ geladenes Ion, das im Fall von Essigsäure als Acetat-Ion bezeichnet wird.
• Im Gegensatz zu Schwefelsäure ist Essigsäure jedoch eine schwache Säure, sprich: Die Neigung, Protonen abzugeben, ist dort viel geringer.
• Natronlauge, chemisch NaOH, ist eine starke Lauge und dissoziiert zu Na⁺ sowie OH^-. 
• Vermischt man Essigsäure und Natronlauge (im geeigneten Verhältnis), verbinden sich jeweils positive und negative Ionen miteinander.
• Aus dem Natriumion und dem Acetat-Ion bildet sich ein Salz, das in diesem Fall als Natriumacetat (Natriumsalz der Essigsäure; chemisch: Na(CH₃COO)) bezeichnet wird.
• Aus H₃O⁺ und OH^- bildet sich schlicht und einfach Wasser.
• Auch wenn Essigsäure nur schwach dissoziiert, wird die Protolyse der Moleküle durch den "Verbrauch" bei der Neutralisierung fortschreiten.