Ks-Wert berechnen - so geht's

Bedeutung des Ks-Wertes

• Eine Brönstet-Säure (eine Verbindung, die bestrebt ist, ein H⁺-Atom abzugeben) reagiert mit Wasser unter Protolyse. Dies bedeutet, dass die Säure ein positiv geladenes Wasserstoffatom an das Wasser abgibt, sodass ein Hydroxonium-Ion ( H₃O⁺) entsteht.
• Es geben allerdings nicht alle Säuremoleküle gleichzeitig ihr Proton ab, beziehungsweise einige Säure-Protolyseprodukte nehmen wieder ein Proton auf, sodass wieder die Ausgangssäure entsteht. Es ist also keine komplette Protolyse, sondern es liegt eine Gleichgewichtsreaktion vor.
• Die Säurekonstante beschreibt, wie stark eine Brönstet-Säure bestrebt ist, das Proton abzugeben.
• Daher beschreibt der Ks-Wert auch, wie groß der Anteil der Protolyseprodukte im Vergleich zu dem Anteil der Edukte ist.
• Da Wasser in der Regel im Überschuss vorliegt und sich dadurch die Konzentration nahezu nicht ändert, wird die Stoffmenge vom Wasser für das Berechnen der Säurekonstante nicht berücksichtigt.
• Die Formel, mit dem Sie den Ks-Wert berechnen können, lautet folglich: Ks = (c(H₃O⁺) * c(A^-) ) / c(HA), wobei HA die Brönsted-Säure und A^- die protolysierte Form, also die dazugehörige Brönsted-Base darstellt.

So berechnen Sie die Säurekonstante

• Häufig ist der pK_s-Wert gegeben. Da dieser Wert der negative dekadische Logarithmus des Ks-Wertes ist, können Sie die Säurekonstante berechnen, indem Sie den pK_s-Wert in folgende Formel einsetzen: Ks= 10^-pK_s .
• Haben Sie die Konzentrationen gegeben, so setzen Sie die Werte einfach in diese Formel ein: Ks = (c(H₃O⁺) * c(A^-) ) / c(HA).
• Wenn Sie den pH-Wert der Lösung gegeben haben, so können Sie die Konzentration von H₃O⁺ und A^- mit folgender Formel berechnen: c(H₃O⁺) = c(A^-) = 10^-pH.