Was sind Hydroxide? - Eine einfache chemische Erklärung

Hydroxide - so steht es in vielen Lexika und Chemiebüchern

Hydroxide sind chemische Verbindungen, die ein Hydroxidion enthalten. Als nur mäßig mit Chemie Vertrauter ist man jetzt eigentlich genauso schlau wie vorher: Der Fachbegriff "Hydroxide" wurde durch den (genauso unverständlichen) Fachbegriff "Hydroxidion" ersetzt. Allerdings kommen Sie um dieses spezielle und sehr wichtige Ion nicht herum.

Das Hydroxidion - eine einfache Erklärung

• Ionen sind zunächst einmal geladene Moleküle oder Atome. Sie entstehen, wenn man einem Atom oder Molekülen ein zusätzliches Elektron "verpasst" oder "entreißt".
• Einige Verbindungen, wie zum Beispiel das bekannte Kochsalz NaCl, entstehen, indem zwei Ionen, nämlich das positiv geladene Na-Ion und das negativ geladene Cl -Ion, durch elektrische Anziehungskräfte eine Verbindung eingehen. Löst man solche Stoffe mit Ionenbindungen zum Beispiel in Wasser, dann entstehen in der Lösung die Ionen und sorgen für die elektrische Leitfähigkeit.
• Selbst Wasser erhält (in sehr geringem Umfang) Ionen, nämlich als H^+-Ion und OH^--Ion, auch Hydroxidion genannt, da es aus Wasserstoff (Hydrogen) und Sauerstoff (Oxygen) besteht.
• Enthält eine Lösung überschüssige Wasserstoffionen, so reagiert sie sauer, enthält sie überschüssige Hydroxidionen, reagiert sie basisch.

Was also sind Hydroxide?

• Hydroxide sind also chemische Verbindungen, die solch ein Hydroxidion, also eine OH-Gruppe, enthalten.
• Allerdings erfüllen diese Gruppen eine spezielle Funktion: Löst man Hydroxide beispielsweise in Wasser auf, dann spaltet die Verbindung das OH-Ion ab, es dissoziiert. 
• Die einfachsten Hydroxide bestehen aus einem Alkalimetall wie Natrium, Kalium oder Caesium und einer OH-Gruppe. Die Verbindungen sind pulvrig bzw. salzartig. Aber auch kompliziertere Metallkomplexe, die OH-Gruppen als Liganden haben, werden (im weiteren Sinne) als Hydroxide bezeichnet.
• Das bekannteste Hydroxid ist Natriumhydroxid NaOH, das man als weißes Pulver kaufen kann und das für die Seifenherstellung benutzt wird. Löst man NaOH in Wasser (Vorsicht: wird heiß und spritzt; Schutzbrille), so spaltet das OH-Ion ab und es bildet sich die bekannte Natronlauge, die Lackmus-Papier (und viele andere Farbstoffe) umfärbt.
• Allgemein sind die wässrigen Lösungen von Hydroxiden seifig-ölig, auch schlüpfrig, und brennen in den Augen(!).