Mol in der Chemie - Definition und Erklärung

Das Mol - diese Definition gilt in der Chemie

• Im Allgemeinen haben es die Chemiker mit sehr kleinen Atomen zu tun, deren (noch kleinere) Elektronen die chemischen Verbindungen eingehen.
• Andererseits enthalten schon geringste Mengen an chemischen Verbindungen ungeheuer große Mengen an Atomen, sodass sich mit solchen Angaben nur schwer arbeiten (und rechnen) lässt. 
• Zwischen dem makroskopischen Bereich, in dem es um Gramm oder gar Kilogramm geht, und diesem mikroskopischen Bereich, in dem es um Atome und Elektronen geht, vermittelt die Größe "Mol".
• Vereinfacht könnte man die Definition des Mol so ausdrücken: Ein Mol eines Elementes oder einer Verbindung entspricht genau der Molekülmasse in Gramm. Mit Gramm lässt sich im Chemielabor gut arbeiten, denn die üblichen Stoffmengen können abgewogen werden.
• Der mikroskopische Hintergrund dieser zunächst sinnlos anmutenden Definition ist folgender: Ein Mol (in Gramm) einer bestimmten Substanz enthält immer die gleiche Anzahl an Atomen oder Molekülen dieser Substanz, nämlich rund 6 _* 10²³ Teilchen. Dies ist die bekannte Avogadro- oder Loschmidtzahl. Diese Atome gehen dann die chemischen Verbindungen ein. 
• Meist wird Mol die sog. Molmasse angegeben. Dabei handelt es sich um eine Angabe in g/mol.

Das Mol - so wird die Substanzmenge berechnet

• Für die Elemente in der Chemie entfällt das Berechnen der Menge an Substanz für ein Mol. Ein Blick ins Periodensystem genügt.
• So beträgt 1 Mol Natrium (Ordnungszahl 23) gerade 23 Gramm; die Molmasse ist also 23 j/mol. Und ein Mol Kohlenstoff (Ordnungszahl 12) hat 12 Gramm. Beide Mengen enthalten jedoch genau die Avogadrozahl an Atomen, auch wenn die Menge Natrium fast doppelt so groß ist wie die von Kohlenstoff.
• Bei Verbindungen können Sie die Molmasse leicht berechnen, indem Sie die Bestandteile der Verbindung entsprechend der Ordnungszahl (Periodensystem benutzen) addieren.
• Für Wasser (chemische Formel H₂O) ergibt sich 2 x H + O = 2 + 16 = 18 g/mol.
• Für den Zuckerstoff Glucose (C₆H₁₂O₆) erhalten Sie 6 x C + 12 X H + 6 x O = 6_*12 + 12_*1 + 6*16 = 180 g/mol.