Elektrolyse von Wasser - eine einfache Erklärung

Die Elektrolyse erklärt

• Ganz allgemein wird mit der Elektrolyse eine sogenannte Redoxreaktion durch elektrischen Strom, genauer per Gleichspannung, erzwungen. Das bedeutet, dass ein Atom Elektronen abgibt, die durch ein anderes aufgenommen werden.
• Verwendungsarten für solche Reaktionen sind z.B. die Gewinnung von Stoffen, die ohne chemische Reaktionen kaum herzustellen wären - darunter fällt der Wasserstoff.
• Weitere Anwendungsgebiete sind aber auch die Gewinnung von Chlor oder aber ganz allgemein den Metallen.
• Bei der Elektrolyse von Wasser, von der Summenformel also H₂O, handelt es sich nun nämlich um die Spaltung eines Wassermoleküls in Wasserstoff, H, und Sauerstoff, O.
• H₂O besitzt entsprechend zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Der Wirkungsgrad ist dabei gegenüber anderen Prozessen jedoch vergleichsweise gering, wodurch hier nur überschüssige Energie in die Elektrolyse gesteckt wird.
• Neben dieser primären Reaktion können jedoch auch Nebenprodukte bei dem technischen Verfahren entstehen. Darunter fällt zunächst das Ozon in stark sauren Lösungen aber auch Wasserstoffperoxid an der Kathode.
• Diese zusätzlichen Reaktionen müssen dabei nicht einmal negativ sein. Denn gerade der letztere Stoff kann z.B. für Bleichmittel eingesetzt werden.

Anwendungsbereiche von Wasserstoff als Hauptprodukt

• Der Zweck dieser technischen Anwendung besteht nun z.B. in EE-Gas. Dieses ist ein Brenngas, das genau den durch die Elektrolyse entstandenen Wasserstoff erfordert, um ihn Rahmen der Methanisierung in Methan und somit Gas umzuwandeln.
• Weiterhin handelt es sich beim Wasserstoff natürlich um einen wesentlichen Energieträger. Dieser findet somit nicht nur Verwendung in Antrieben bzw. Triebwerken, sondern durch die hohe Wärmekapazität auch gleichermaßen als Kühlmittel.