Eisen mit Salzsäure reagieren lassen - Versuchsanleitung und Erklärung

Eisen und Salzsäure - Versuchsanleitung

1. Beim Hantieren mit Säuren sollten Sie immer Schutzkleidung tragen, d.h. einen Laborkittel, Gummihandschuhe und eine Schutzbrille.
2. Geben Sie etwas Eisen (z.B. einen Eisennagel) in ein großes Reagenzglas oder ein anderes Glasgefäß.
3. Gießen Sie soviel Salzsäure in das Gefäß, dass das Eisen damit gut bedeckt wird.
4. Sie beobachten eine Gasbildung, kleine Gasbläschen entstehen an der Oberfläche des Eisens und steigen nach oben. Wenn Sie eine Nachweisreaktion für das Gas durchführen möchten, können Sie das Gas auffangen.

Nachweisreaktion für Wasserstoff - Versuchsanleitung

1. Wenn Sie das Gas auffangen möchten, verschließen Sie Ihr Glasgefäß mit einem durchbohrten Gummistopfen. Verbinden Sie einen Gummischlauch über ein Verbindungsstück aus Glas mit dem Gummistopfen.
2. Bereiten Sie eine große Schüssel mit Wasser vor. Füllen Sie einen Meßzylinder (z.B. 250 ml) vollständig mit Wasser, decken Sie den gefüllten Meßzylinger mit einer Glasscheibe ab und stellen Sie ihn umgekehrt, d.h. mit der Öffnung nach unten, in die wassergefüllte Schüssel. Entfernen Sie unter Wasser die Glasscheibe so, dass der Meßzylinder vollständig mit Wasser gefüllt ist und sich keine Luftblase darin befindet.
3. Heben Sie während des Versuchs von Eisen und Salzsäure den Meßzylinder vorsichtig nur so weit an, dass Sie den Gummischlauch in den Meßzylinder einführen können.
4. So können Sie das Gas, das sich bei der Reaktion von Eisen mit Salzsäure gebildet hat, unter Wasser auffangen. Das Gas verdrängt das Wasser aus dem Meßzylinder.
5. Zum Nachweis von Wasserstoff führen Sie die Knallgasreaktion durch: Führen Sie einen brennenden Holzspan in den Meßzylinder ein. Wasserstoff verbrennt mit einem lauten Knall; Sie beobachten Wassertröpfchen.

Reaktion von Eisen mit Salzsäure - Erklärung

• Bei dieser Reaktion findet ein Elektronenübergang statt, d.h. es handelt sich um eine Redoxreaktion.
• Eisen wird oxidiert, d.h. aus Eisen der Oxidationsstufe 0 (= elementares Eisen Fe⁰) kann je nach Reaktionsbedingungen Fe (II) oder Fe (III) entstehen.
• Die Elektronen werden von den Protonen der Salzsäure aufgenommen, die dadurch von H⁺ zu elementarem Wasserstoff H₂ mit der Oxidationsstufe 0 reduziert werden.
• Das Chloridion der Salzsäure bleibt bei der Reaktion unverändert.
• Mögliche Reaktionsgleichung: Fe + 2 HCl --> FeCl₂ + H_2.