Anhand der Reaktionsgleichung herausfinden, ob endotherm oder exotherm - Erklärung

Klärung der Begriffe endotherm und exotherm

• Die Begriffe endotherm und exotherm geben den Energieumsatz einer chemischen Reaktion an, d.h. sie geben an, ob die Summe der Edukte (= Ausgangsstoffe) einer Reaktion mehr oder weniger Energie enthalten als die Summe der Produkte einer chemischen Reaktion.
• Eine chemische Reaktion ist dadurch gekennzeichnet, dass neben einem Stoffumsatz auch immer ein Energieumsatz stattfindet, d.h. dass bei einer chemischen Reaktion neue Stoffe entstehen, die einen anderen Energiegehalt haben, als die Ausgangsstoffe.
• Wenn die Summe der Produkte einer chemischen Reaktion energieärmer ist als die Summe der Edukte, also bei dieser Reaktion Energie frei wird, ist diese Reaktion exotherm.
• Endotherm ist eine chemische Reaktion, deren Produkte energiereicher sind als die Edukte.

Was Sie anhand einer Reaktionsgleichung herausfinden können

• Eine Reaktionsgleichung gibt an, welche Stoffe miteinander reagieren und welche Stoffe bei der Reaktion entstehen. Links des Reaktionspfeils stehen die Ausgangsstoffe, rechts davon die Produkte. Dabei können entweder die Namen der Stoffe oder aber die chemischen Formeln angegeben werden.
• Anhand einer solchen Reaktionsgleichung (Beispiel: Wasserstoff plus Sauerstoff reagiert zu Wasser) können Sie nicht herausfinden, ob die Reaktion endotherm oder exotherm verläuft, da weder die chemischen Namen noch die Formeln den jeweiligen Energiegehalt angeben.
• Sie können nur dann anhand der Reaktionsgleichung den Energieumsatz herausfinden, wenn dieser angegeben ist (Beispiel: Wasserstoff plus Sauerstoff ergibt Wasser plus Energie, d.h. Energie wird frei; die Reaktion verläuft exotherm). Meist wird der Energieumsatz mit einem großen E abgekürzt.